Korrosion ist ein elektrochemischer Vorgang, welcher zwischen einem Metall und seiner Umgebung stattfindet. Sie verursacht die Bildung von Oxiden und anderer unerwünschter Elemente und tritt vielfach in Verbindung mit mechanischem Verschleiss auf. Für den Korrosionsvorgang sind drei Elemente nötig: Eine Anode, eine Kathode und ein Elektrolyt. Das Metall stellt die Anode dar und ist der Korrosion unterworfen. Als Elektrolyt wirkt das korrosive Medium. Die Kathode, welche sich auf der gleichen Oberfläche wie die Anode oder auch einer anderen befinden kann, vervollständigt die elektrische Zelle.

Die drei Hauptmethoden des Korrosionsschutzes sind:

Anodischer Schutz
Der anodische Schutz für Stahl ist auf Beschichtungen aus Zink und Aluminium begrenzt. Der Abbau, also die Opferfunktion dieser Schichten verhindert, dass der natürliche Korrosionsvorgang das Substrat angreift.

Kathodischer Schutz
Ein kathodischer Schutz für Stahl besteht üblicherweise aus normalem rostfreien Stahl oder einem speziellen nickellegierten Werkstoff. Diese Schichten bedecken den Werkstoff des Substrates und schützen ihn gegen die Einflüsse der Umgebung.

 Neutraler Schutz
Neutrale Werkstoffe, wie Aluminiumoxid oder Chromoxid liefern durch Abschirmung des Substrates von den Umwelteinflüssen einen ausgezeichneten Schutz gegen Korrosion. Meist sorgen speziell abgestimmte Versiegelungen der Schichten für zusätzlichen Schutz. Das Nitrieren mit nachfolgendem Oxidationsprozess übertrifft Hartchrom als Korrosionsschutz und verbessert auch die Korrosionsbeständigkeit von niedrig legierten Stählen.

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